范德华力(又称分子作用力)产生于2 分子或原子之间的静电相互作用。其能量计算的经验方程为:U =B/r 12- A/r 6 (对于2 个碳原子间,其参数值为B =11.5 ×10-6 kJnm12/mol ;A=5.96 × 10-3 kJnm6/mol;不同原子间A、B 有不同取值)当两原子彼此紧密靠近电子云相互重叠时，发生强烈排斥，排斥力与距离12 次方成反比。图中低点是范德华力维持的距离作用力最大，称范德华半径。范德华力又可以分为三种作用力:诱导力、色散力和取向力。色散力(dispersion force 也称“伦敦力”)所有分子或原子间都存在。是分子的瞬时偶极间的作用力，即由于电子的运动，瞬间电子的位置对原子核是不对称的，也就是说正电荷重心和负电荷重心发生瞬时的不重合，从而产生瞬时偶极。色散力和相互作用分子的变形性有关，变形性越大(一般分子量愈大，变形性愈大)色散力越大。色散力和相互作用分子的电离势有关，分子的电离势越低(分子内所含的电子数愈多)，色散力越大。色散力的相互作用随着1/r6 而变化。其公式为诱导力(induction force)在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间都存在诱导力。诱导力与极性分子偶极矩的平方成正比。诱导力与被诱导分子的变形性成正比，通常分子中各原子核的外层电子壳越大(含重原子越多)它在外来静电力作用下越容易变形。相互作用随着1/r6 而变化，诱导力与温度无关。其公式:取向力(orientation force)发生在极性和极性分子之间，取向力与分子的偶极矩平方成正比，即分子的极性越大，取向力越大。取向力与绝对温度成反比，温度越高，取向力就越弱关相互作用随着1/r6 而变化。实验证明，对大多数分子来说，色散力是主要的;只有偶极矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的;而诱导力通常是很小的。极化率α反映分子中的电子云是否容易变形。虽然范德华力只有0.4-4.0kJ/mol，但是在大量大分子间的相互作用则会变得十分稳固。比如C-H 在苯中范德华力有7 kJ/mol，而在溶菌酶和糖结合底物范德华力却有60kJ/mol，范德华力具有加和性。公式打不出来========================================================================电负性很大的原子核氢形成共价键后，具有很大的偶极距，电子云分布会偏向电负性较大的原子，这时氢就会出现部分裸露，当遇到电负性很大的原子时就会产生静电吸引，即氢键。氢键以X- H… Y 表示，其X- H 中的X 的电负性较大，导致H 带正电，强烈的被另一个电负性高的Y 原子所吸引。X，Y 通常是F, O, N, Cl 等原子，氢键键能一般小于42kJ/mol(HF 的氢键最强为210 kJ/mol)，小于共价键而大于范德华力。氢键和共价键一样具有饱和性(一般情况下X- H 只和一个Y原子相结合)和方向性，但不像共价键那样严格，键参数可以在很大的范围内变动。氢键分为分子内氢键和分子间氢键，分子内氢键减小在水中溶解度;而分子间氢键会增大溶解度并有较高的溶沸点。氢键形成并不是那么绝对，只要一个部分裸露的原子和一个电子云密度很大的原子的相互作用都是广义上的氢键。比如前面电子云章节有一张图是LiH，Li 原子表现出部分的裸露，而氢原子电子云密度增大，说明LiH 中也存在部分“氢键”只不过“氢”变成了“锂”。不同分子之间还可能形成双氢键效应，写为B-H… H-A。比如H3N- BH3，而双氢键很容易脱去H2，所以双氢键也被看成氢化物脱氢的中间体。另外在大分子中往往还存在π-氢键，大π键或离域π 键体系具有较大的电子云可以作为质子的受体，而形成π-氢键，也称芳香氢键，在稳定多肽和蛋白质中也起着重要作用。多数情况下是根据IR(红外线光谱)来确定氢键存在的，氢键总是能够使得吸收峰往低频率的方向移动。氢键的精确计算需要用量子化学的Gaussian-3 理论来计算，比较复杂===================================================================色散力 取向力属于范德华力与距离的6次方成反比有精确的公式可以计算。范德华力具有加和性一般能量很低。而氢键不是范德华力，类似共价键有饱和性与方向性，但是能量不如化学键，但比范德华力大(特殊情况下除外，超级大分子的范德华力有可能超过氢键，因为范德华力具有加和性)氢键的计算，没有精确公式计算，需要用量子化学的Gaussian-3 理论来计算，比较复杂。